Рассчитайте массу продуктов реакции карбоната натрия с 22,8г соляной кислоты.

Question

Рассчитайте массу продуктов реакции карбоната натрия с 22,8г соляной кислоты.

Answer 1

M (HCl) = 22,8 г
Na2CO3 + HCl — ?
m (NaCl) - ?
m (H2CO3) - ?

M (HCl) = 36,5 г/моль
M (NaCl) = 58,5 г/моль
M (H2CO3) = 62 г/моль
n (HCl) = 0,6 моль
Na2CO3 + 2HCl — 2NaCl + H2CO3
n (NaCl) = 0,6 • 2 / 2 = 0,6 моль
n (H2CO3) = 0,6 • 1 / 2 = 0,3 моль
m (NaCl) = nM = 0,6 • 58,5 = 35,1 г
m (H2CO3) = nM = 0,3 • 62 = 18,6 г
Ответ: 35,1 г; 18,6 г

Comments

n (HCl) = 0,6 моль-объясни как получилось

---

чтобы найти n, нужно разделить массу HCl на молярную массу, то есть 22,8 г разделить на 36,5 г/моль, получается примерно 0,6 моль, вот

---

спасибо большое

---

как ты нашел(ла) -M (HCl) = 36,5 г/моль
M (NaCl) = 58,5 г/моль
M (H2CO3) = 62 г/моль

---

это молярная масса, находится путем сложения атомных масс составляющих элементов, например атомная масса хлора 35,5, а водорода 1, складываем 35,5 и 1 и получаем 36,5
у натрия атомная масса 23, а у хлора 35,5, значит 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
вот так вот ))

---

еще раз спасибо)

---

рада помочь! удачи! :)))