Помогите с решением, запутался совсем.
Через склянку, содержащую раствор гидроксида натрия массой 80 г, пропустили избыток углекислого газа, в результате чего масса раствора увеличилась на 8,8 г. Найдите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
нашел n(NaOH)1= 80/40=2 моль, как я понял, увеличение произошло за счет поглощения CO2 и образования карбоната, значит m(Na2Co3)=80+8,8=88,8г. n(Na2CO3)=88.8/106=0,84 моль и по уравнению n(NaOH)=0,84*2=1,68 моль. а у нас было же 2 моля и как дальше? или 80 г это раствора масса и тогда в 1,68 молях 67,2 г щелочи и массовая доля= 67,2/80=0,84? Помогите, пожалуйста! В ответе стоит 10%