Кальциевую стружку массой 4,0 г прокалили ** воздухе а затем бросили в воду.При...

Question

Кальциевую стружку массой 4,0 г прокалили на воздухе а затем бросили в воду.При растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа,который практически не

растворим в воде.
1)запишите уравнение реакции
2)определите на сколько граммов возраста масса стружки при прокалывании
3)рассчитайте состав кальциевой стружки в массовых процентах

Answer 1

Прокаливание на воздухе
2Ca + O2 = 2CaO

из условия следует, что не весь кальций прореагировал с кислородом, непрореагировавший взаимодействует с водой
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
выделется водород - газ практически не растворимы

по объему водорода определяем сколько кальция не прореагировало с кислородом

n(H2) = 0.56л / 22,4 л/моль = 0,025моль

n(Ca) = n(H2) = 0,025моль
m(Ca) = n*M = 0,025моль * 40 г/моль = 1 г  (прорегагировало с водой)
mCa) = 4-1 = 3г (прореагировало с кислородом)
n(Ca) = 3/40 = 0.075 моль 
n(O2) = 1/2 n(Ca) = 0.075/2 = 0,0375моль
m(O2) = n*M = 0.0375*32 = 1,2г
масса стружки при прокаливании увеличилась на 1,2г
состав калицевой стружки после прокаливания:
масса = 4+1,2 - 5,2г
из них 4,2 г - масса оксида кальция,
1 г - кальция
w(Ca) = 1/5,2 =0,1923    или 19,23%
w(CaO) = 4,2 / 5,2 = 0.8077  или 80,77%