Какое количество вещества (n) воды можно получить, если сжечь 60 г газа водорода, содержащего 4% примесей.Написать,что дано,решение (сначала пишим формулу по которой решаем,а потом уже решение).
M₀(H₂)=60 г M(H₂)=2 г/моль w=0,04 2H₂ + O₂ = 2H₂O по уравнению реакции n(H₂)=n(H₂O) количество вещества водорода n(H₂)=m(H₂)/M(H₂)=m₀(H₂)(1-w)/M(H₂) количество вещества воды n(H₂O)=m₀(H₂)(1-w)/M(H₂) n(H₂O)=60г(1-0,04)/2г/моль=28,8 моль
Надо найти сначала m примеси,а потом чистое вещество.Как сделать?
У меня ответ другой вышел.
Сначала выводится общая формула, в нее подставляем данные из условия.
смотри 1.x=60-4/100=0.56-m примеси 2.m(чистого H2)=60-0.56=59,44 3.n(H2)m/M=59.44/2=29.72
n(H2O)29.72*2/2=29.72
не правильно?
Масса чистого 60-(60*0,04)=60-2,4=57,6 Не делай промежуточных вычислений - это некорректный способ и теряется точность.
Почему 0,04,а не 4% примесей?В дано было 4%
4% - это 0,04 в долях единицы.
Понял,спасибо.