Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор CuSO4, затем промыта и...

Question

Железная пластинка массой 40 грамм была погружена в раствор CuSO4, затем промыта и высушена. Масса её оказалась равно 41.6 грамм. Сколько грамм металической меди выделилась из раствора на пластинку? Какой объём 96% раствора HNO3 (плотностью = 1.5 г/мл) необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластинки.

Answer 1

Масса пластинки увеличилась на 1,6 грамм, значит масса осевшей на ней соли m(CuSO4)=1,6 грамм. Массовая доля меди в соли w(Cu)=64/160=0,4 или 40%
следовательно масса меди m(Cu)=1,6*0,4=0,64 грамма

Cu + 2HNO3(конц) = CuNO3 + NO2 + H2O
n(Cu) = 0,64/64=0,01 моль
n(HNO3) = 0,01*2=0,02 моль
m(HNO3) = 0,02*63=12,6 грамм
V(HNO3) = 12,6/1,5=8,4 мл