При взаимодействие двухвалентного металла массой 4.2г. с избытком кислоты выделился водород объемом 16.8л(н.у).назовите этот металл
X + 2H⁺ = X²⁺ + H₂ m(X)=4,2 г V₀=22,4 л/моль V(H₂)=1,68 л m(X)/M(X)=V(H₂)/V₀ M(X)=m(X)V₀/V(H₂) M(X)=4,2*22,4/1,68=56 г/моль Fe железо
у меня получилось 5.6 прм том же решении . а как ты получил 56?
ток заметил
1,68 ты написал
а в определении 16,8
В условии где-то опечатка. Не может быть так много водорода из 4,2 г металла или так мало металла для 16,8 л водорода.
огромный плюс к твоему комментарию
Диана рекомендую тебе, записать как этот парень а у учителя спросить на счёт этой задачи
в твои годы у меня такие же ситуации были)
я и так пыталасьрешить . у меня получилось 5.6
возможно ошибка в формуле
но я несколько раз перепроверял
кажись ошибка в задаче