Задача по химии При сгорании 5,6 г углеводорода получили углекислый газ массой 17,6 г и...

Question

Задача по химии
При сгорании 5,6 г углеводорода получили углекислый газ массой 17,6 г и воду массой 7,2 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,98. Найти формулу вещества.

Answer 1

M (вещества) = D (воздух) * M (воздуха) = 1,98 * 29 г/моль=57,42 г/моль
n(углеводорода)= 5,6 г : 57,42г/моль = 0,1 моль
n (CO2)= 17.6 г : 44 г/моль = 0,4 моль
n (H2O) = 7.2 г : 18 г/моль = 0,4 моль
CxHy - формула углеводорода
CxHy +(x+y/2) O2 = xCO2 + y/2H2O
n(CxHy) : n(CO2) = 0.1 моль : 0,4 моль = 1 : 4 следовательно x=4
x=y/2, y=2x, следовательно y=2*4=8
Формула УВ C4H8
C4H8 - бутен