1.
А- Si, Ge, Pb - чем больше радиус атома, тем легче отдавать электроны, значит больше металлические свойства
Б - Al, P, S - чем больше заряд ядра, тем плотнее притягиваются электроны, значит их сложнее отдавать, значит больше неметаллические свойства
2. F2 - ковалентная неполярная
Li - металлическая
MgCl2 - ионная
SCl2 - ковалентная полярная
3. 30Р - 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов
31Р - 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов
20Ne - всё по 10
21Ne - 11 нейтронов, остальное по 10
4.
А -хлор (немет)
Б- кислород (немет)
В - натрий (мет)
5.
KCl - 39 + 35,5 = 74,5
Zn(OH)2 - 65 + 2*(16+1) = 99
C3H7 - 12*3 + 7 = 43
6.
ω= 14/(23+14+16*3) = 0,1647 = 16,47%