Решите пожалуйста 60 задание

Пишем реакцию
$2KNO_{2} + 2KI + 2H_{2}SO_{4} = I_{2} + 2NO + 2K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
Уравнена она по методу полуреакций
$\left. \begin{array}{r} \mathrm{2I^{-} -2e^{-} \to I_{2}^{0}} \\ \mathrm{NO_{2}^{-} + 2H^{+} +e^{-} \to NO + H_{2}O} \end{array} \right|2 \left| \begin{array}{l} \mathrm{1 - reducing\;agent} \\ \mathrm{2 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.$
Видим, что эквивалент нитрита калия в этой реакции z = 1, значит нормальность его раствора = молярности
Считаем количество вещества нитрита калия
n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.03 = 0.006 моль
По уравнению реакции йода вдвое меньше, т.е. 0.006 / 2 = 0.003 моль
Считаем массу йода
m = n * M = 0.003 * 254 = 762 мг
По уравнению реакции монооксида азота столько же как и нитрита калия, т.е. 0.006 моль
Считаем объем NO
V = n * Vm = 0.006 * 22.4 = 134.4 мл