До розчину що містить нітрат аргентуму масою 25.5 грами долили розчин що містить сульфід натрію масою 7.8 грами. Яка маса осаду утвориться при цьому?
25,5г (х) 7,8г хг 2AgNO3 + Na2S = Ag2S↓ + 2NaNO3 340г 78г 248г знаходимо, яка речовина в надлишку: х=340·7,8/78=34г, тобто в надлишку натрій сульфід. Тоді розрахуни робимо за аргентум нітратом, який в нестачі: х=25,5·248/340=18,6г