18 баллов.Помогите пожалуйста! Смешали 61,25 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. Определите объём полученного газа, если практический выход составляет 65%.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Полученный газ - СО2 n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3) n(CaCO3)= 61.25/100=0.6125 моль n(CaCO3)=n(CO2) Vтеор(CO2)=n(CO2)*Vm Vтеор(СО2)=0.6125*22.4=13.72 л Vпракт(СО2)=Vтеор(СО2)*W(СО2) Vпракт(СО2)=13.72*0.65=8.918 л Ответ: 8.918 л