Найти массу щелочей(NaOH) необходимые для нейтрализации 19,6г. фосфорной кислоты....

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Дано :
m(H3PO4) = 19,6 г
Найти :
m(NaOH)-?
Решение :
1) v(H3PO4)-?
v=m/M; v(H3PO4) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль
2) v(NaOH)-?
v(H3PO4) : v(NaOH) = 1:3 => v(NaOH) = 0,6 моль
3) m(NaOH)-?
m=v*M; m(NaOH) = 0,6 моль * 40 г/ моль = 24 г
Ответ : m(NaOH) = 24 г.