Помогите с химией 50 баллов При сгорании углеводорода образуется оксид углерода(IV)...

Question

Помогите с химией 50 баллов
При сгорании углеводорода образуется оксид углерода(IV) объемом 2,24л (н.у.) м вода массой 1,8г. Относительная плотность этого углеводорода по водороду равна 14.
Определите форулу углеводорода и назовите его.

Answer 1

Дано:
V(CO2) = 2.24 л
m(H2O) = 1,8 г
D(H2) = 14
Найти:
формулу (СхНу)-?
название-?

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8 г/18 г/моль = 0,1 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0.1 моль = 0,2 моль
n(C):n(H) = 0,1:0,2 = 1:2
Простейшая формула СН2
М(СН2) = 14 г/моль
М(СхНу) = М(Н2)*D(H2) = 2 г/моль*14 = 28 г/моль
28 г/моль/14 г/моль = 2
Следовательно, искомая формула С2Н4
Н2С=СН2 - этилен, или этен

Answer 2

Запишем данный углеводород, как СₓНₐ.
Известно, что плотность по водороду равна 14, значит молярная масса углеводорода равна 14*μ(Н₂)=14*2=28.
Тепеерь запишем реакцию горения в общем виде.
СₓНₐ + а/4О₂ → хСО₂ + а/2Н₂О
νСО₂ = V/Vm = 2,24л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
νН₂О = m/μ = 1,8г / 18 г/моль = 0,1 моль
Получется, что выделилось одинаковое количество оксида и воды, значит х=а/2, 12х+а=28 7а=28, а=4, х=2. Углеводород С₂Н₄. Это этен или этилен.