Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли (KClO3)
2KClO3=2KCl+3O2 n(KClO3)=12.25/122.5=0.1 моль (где 122.5 это молярная масса бертолетовой соли) n(O2)=3*n(KClO3)/2=3*0.1/2=0.15 моль (производим расчет по уравнению хим. реакции) m(O2)=n(O2)*M(O2)=0.15*32=4.8 (г.) (расчет оп формуле для массы вещества) Ответ: m(O2)=4.8 (г.)
что, прости?
нет, сама решила , может оформление не правильное но решение такое
2KClO3=2KCl+3O2 ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 2---3 0,1-х-это пропорция х=0,15 моль-ню О2 m(О2)=0,15*32=4,8 г