Какую массу негашёной извести CaO можно получить из 200 кг известняка, содержащего 75% CaCO₃?
CaCO3 = CaO+CO2 масса m(СаСО3)=200кг*0,75=150кг молярная масса Mr(CaCO3)=100г/моль количество в-ва n(CaCO3)=150 000г/100г/моль=1500 моль из ур-я р-ии n(CaO)=1500моль Mr(CaO)=56г/моль m(СаО) =1500моль*56г/моль=84 000г=84кг ответ:84кг
надеюсь это правильно?