Task/25872161
--------------------
Условие :
V = 50 л =5* 10⁻² м³ ;
t = -23° C ⇔ T = 250 К ;
m =715 г = 715*10⁻³ кг ;
--- Уравнение Клапейрона Менделеева
M = 32*10⁻³ кг/моль ; * * * уравнение состояния(идеального) газа * * *
R = 8,31 Дж/моль*K. PV =(m/M)RT ;
------------------------------ P = (1/V)*(m/M)RT
P - ? P = 1/(5*10⁻²) *(715*10⁻³/32*10⁻³)*8,31*250 К =
= 20*(715/32)*8,31*25 =5* 831*715 / 32 ≈92838,28 (Па) .
ответ : ≈ 92838 , 28Па * * * 0,93 кПа * * *
----------------------
Дано :
m₁ =0,25 кг * * * гелий M = 4 *10⁻³ кг / моль * * *
T₂=T₁ -T₁*k/100 = T₁ - T₁*10/100=0,9T₁ ;
P₂=P₁ - P₁*n/100 = P₁ - P₁*20/100=0,8P₁;
V₂ = V₁ * * * V = const * * *
----------------------------- Напишем систему (для двух состояния газа) :
Δm - ? { P₁V = (m₁/M) RT₁ ; { P₁V = (m₁/M) RT₁ ;
{ P₂V = (m₂ /M) RT₂. {0,8P₁V= ((m₁-Δm)/M)R*0,9T₁.
Второе уравнение системы разделим на первое ,получим :
0,8 =0,9(m₁ -Δm) /m₁ ⇒ Δm = m₁/ 9 .
Δm = 0,25 кг / 9 ≈0, 028 кг .
ответ : ≈ 0, 028 кг .