Масса осадка(в кг), образующегося при пропускании углекислого газа, полученного при сжигании 224м^3 природного газа, в котором объемная доля метана 94%, этана 2%, остальное азот, через избыток известковой воды, равна ....
Дано V(пр. газ)=224 m3 W(CH4)=94% W(C2H6)=2% W(N2)=4% +Ca(OH)2 -------------------- m(CaCO3)-? 1. Найдем объемы метана и этана в природном газе 224 m3 ---- 100% Xm3 --- 94% X=210.56 m3 - CH4 224m3 --- 100% Xm3 ---- 2% Xm3 = 4.48 m3 - C2H6 2. При сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем CO2 зная объемы метана и этана 210.56 X CH4+2O2 -->CO2+2H2O 1kmol 1kmol X=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3 4.48 x 2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O 2kmol 4kmol X=4.48*4/2=8.96 m3 V(общ)=210.56+8.96=219.52 m3 3. Теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка 219.52 X kg Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O Vm=22.4 kmol/m3 , M(CaCO3)=100 kg/kmol 22.4 100 X=219.52*100 / 22.4 = 980 kg ответ 980 кг