Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 40г кальция с водой, если выход его составляет 75% от теоретически возможного? С дано решите
Дано m(Ca)=40 g η(H2)=75% ------------------------ V(практ H2)-? 40 X Ca+2H2O = Ca(OH)2+H2 M(Ca)=40 g/mol Vm=22.4L/mol 40 22.4 X=40*22.4 / 40 = 22.4 L V(практ H2) = V(теор H2)*η(H2) / 100% = 22.4*75%/100% = 16.8 л ответ 16.8 л
Вот насчёт уравнения реакции так себе. там выход может быть CaO+H2, но это не точно. Но на ответ все равно не повлияет)