Sn(OH)₂ ⇒ Na₂SnO₂ ⇒ Sn(OH)₂ ⇒ SnOHCl
1) реакция используется в аналитической химии для приготовления свежего раствора станнита натрия - реактива на соли висмута
Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂SnO₂ + 2H₂O
Sn(OH)₂ + 2Na + 2OH⁺ = 2Na⁺ + SnO₂²⁻ + 2H₂O
Sn(OH)₂ + 2OH⁻ = SnO₂²⁻ + 2H₂O
2) если в раствор станнита олова II добавлять по каплям разбавленную серную кислоту, он мутнеет от выпадения осадка гидроксида олова II (но дальнейшее добавление кислоты растворяет его и образуется растворимый сульфат)
Na₂SnO₂ + H₂SO₄ = Sn(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na⁺ + SnO₂²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Sn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
SnO₂²⁻ + 2H⁺ = Sn(OH)₂↓
3) Sn(OH)₂ + HCl = SnOHCl↓ + H₂O
Sn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻ = SnOHCl ↓+ H₂O
Здесь тоже нужен разбавленный раствор и недостаток кислоты. При растворения гидроксида в кислоте образуется растворимый хлорид,
Sn(OH)₂ + 2HCl = SnCl₂ + 2H₂O
Sn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Sn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Sn(OH)₂ + 2H⁺ = Sn²⁺ + 2H₂O
который затем гидролизуется по катиону по первой ступени и далее образует нерастворимый осадок с ионами хлора.
Sn²⁺ + H₂O ⇄ SnОН⁺ + H⁺
SnОН⁺ + Сl⁻ = SnOHCl↓