Сравнительная характертстика азот и фосфор

Question

Сравнительная характертстика азот и фосфор

Answer 1

АзотФосфорВ природе1.Находится в природе в свободном состоянии 2.Свободный азот является главной составной частью воздуха. 3.В виде сложных органических соединений — белков — азот входит в состав всех живых организмов. Без белка нет жизни, а так как азот является обязательной составной частью белка, то понятно, какую важную роль играет этот элемент в живой природе. 4.Азот — бесцветный газ, не имеющий запаха и весьма мало растворимый в воде. 5.При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими металлами. 6.Основное применение азот находит в качестве исходного продукта для синтеза аммиака и некоторых других соединений1.Вследствие легкой окисляемости фосфор в свободном состоянии в природе не встречается – основные соединения – белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор. 2. Встречается в видео минеров – соединений фосфора 3. Фосфор, как и азот, необходим для всех живых существ, так как он входит в состав некоторых белков как растительного, так и животного происхождения. 4. Сырьем для получения фосфора и его соединений служат фосфориты и апатиты. 5. Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосредственно взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами 6. Применение фосфора весьма разнообразно. Большое количество его расходуется на производство спичек (красный). Фосфор используется для получения некоторых полупроводниковСоединения с водородомАзот образует несколько соединений с водородом; из них наибольшее значение имеет аммиак — бесцветный газ 2NH4C1 + Са(ОН)2 = СаС12+ 2Н20 + 2NH3 (получение в лабе) 4NH3 + 302 = 6Н20 + 2N2Водный раствор аммиака не обладает кислотными свойствами. Однако атомы водорода в его молекуле могут замещаться атомами металлов. При полном замещении водорода металлом образуются соединения, называемые нитридами.С водородом фосфор образует газообразный тригидрид фосфора, или фосфин, РН3 Са3Р2 + 6НС1 = ЗСаС12 + 2РН3 Фосфин — бесцветный газ, очень ядовитый. При его горении образуются фосфорный ангидрид и вода: 2РН3 + 402= Р205 + ЗН20. Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например НСlO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония РН4+. Примером может служить хлорид фосфония PH4CI.Соединение с галогенамиВодород в аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при действии хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается бинарное соединение NCI3, которое трудно классифицировать, так как электроотрицательности азота и хлора близки. Хлорид азота(III) или нитрид хлора(I) получается в виде тяжелой маслянистой взрывчатой жидкости: NH4CI + ЗСЬ = C13N + 4НС1. Подобными же свойствами обладает нитрид йода I3N. С фтором азот образует устойчивый фторид азота NF3. C13N + ЗН2О = NH3+ ЗНСlO ; 2NF3 + ЗН20 = N203 + 6HF . Значит, в данном соединени хлора и азота проявляется большая электроотрицатель-ность азота.Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества теплоты. Хлорид фосфора (III), или трихлорид фосфора, PCI3 получается при пропускании хлора над расплавленным фосфором. При действии воды PCI3полностью гидролизуется с образованием хлороводорода и фосфористой кислоты Н3РО3: РС13 + ЗН20 = Н3РО3+ ЗНС1. При пропускании хлора в трихлорид фосфора получается хлорид фосфора (V), или пентахлорид фосфора, PCI5, который при обычных условиях образует твердую белую массу. Пентахлорид фосфора тоже разлагается водой с образованием хлороводорода и фосфорной кислоты. Аналогичные соединения фосфор образует с бромом, йодом и фтором; однако для йода соединение состава PI5неизвестно.Оксиды и кислотыАзот образует с кислородом ряд оксидов; все они могут быть получены из азотной кислоты или ее солей. Оксид азота (I) — термодинамически неустойчивое соединение. Ни с водой, ни с кислотами, ни с щелочью оксид азота (I) не реагирует. Оксид азота(II), или окись азота, N0 представляет собой бесцветный трудно сжижаемый газ/ По химическим свойствам оксид азота (II) относится к числу безразличных оксидов, так как не образует никакой кислоты. Подобно N20 оксид азота (II) термодинамически неустойчив. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4Н20. 2NO + 02 = 2N02 . Диоксид (или двуокись) азота N02 — бурый ядовитый газ. При растворении в воде NO2вступает в реакцию с водой, 

Answer 2

1) Азот находится во втором периоде в VA-подгруппе.
2) На внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. Может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары.
3) Простое вещество азот - бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. Состоит из двух атомов азота: N2. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.). Для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кДж энергии. Не образует аллотропных модификаций.
4) При н.у. азот является нереакционно способным. Реагирует только с литием с образованием нитрида: 6Li + N2 = 2Li3N.
При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды:
3Mg + N2 --(t°)--> Mg3N2.
3Ca + N2 --(t°)--> Ca3N2,
реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора:
N2 + O2 --(2000°C)--> 2NO
N2 + 3H2 --(Fe, 450°C, 100 атм.)--> 2NH3
5) В основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. Известны минералы, содержащие азот (например, селитры - NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.
6) Получают из:
• Жидкого воздуха.
• Нитрита аммония: NH4NO2 --(t°C)--> N2 + 2H2O.
• Взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой:
5Zn + 12HNO3(разб.) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
7) Азот N2, аммиак NH3 и соли аммония, оксиды азота N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, азотистая кислота HNO2 и нитриты, азотная кислота HNO3 и нитраты.

1) Фосфор находится в третьем периоде в VA-подгруппе.
2) Аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. Электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. Аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. В отличие от азота, может образовывать пять связей.
3) В отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. Все они - твердые вещества, нерастворимые в воде.
4) Фосфор является более реакционно способным, чем азот. Реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды:
3Ca + 2P --(t°)--> Ca3P2
3Li + P --(t°)--> Li3P
Окисляется простыми и сложными веществами:
4P + 5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
5) Фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит Ca3(PO4)2, апатит и др.)
6) Получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем:
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 5CO + 2P
7) Белый фосфор Р4, красный и черный фосфор Р, фосфин РН3 и соли фосфония, оксиды фосфора Р2О3 и Р2О5, фосфористая и ортофосфорная кислоты Н3РО3 и Н3РО4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.