!!!!СРОЧНО!!!!какая масса осадка образуется при сливании раствора серебро-нитрата массой 95 г с массавой долей AgNO3 4,0% и соляной кислоты массой 10 г с массовой долей HCl 14%( ответ должен получится m(AgCl)=3,03 г.
Дано m(ppa AgNO3) = 95 g W(AgNO3) = 4% m(ppa HCL) = 10 g W(HCL)=14% ------------------------------ m(AgCL)-? m(AgNO3)= 95*4% / 100% = 3.8 g m(HCL) = 10*14%/100% = 1.4 g M(AgNO3) = 170 g/mol M(HCL) = 36.5 g/mol n(AgNO3)= m/M = 3.8/ 170 = 0.022 mol n(HCL) = m/M= 1.4 /36.5 = 0.038 mol n(AgNO3)< n(HCL) 3.8 X AgNO3+HCL-->AgCL↓+HNO3 170 143.5 X = 3.8*143.5 / 170 = 3.2 g ответ 3.2 г