Решить задачу: сколько граммов и какое количество вещества оксида кальция СаО получится при сжигании 8г. кальция в кислороде?
Дано: m(Ca)=8г найти: n(CaO) m(CaO) Решение: 2Сa+O=2Cao n(Ca)=8г/40 г/моль=0,2 моль n(Ca)=n(CaO)=0,2 моль m(CaO)=0,2 моль* 56 г/моль=11,2г Ответ:n(CaO)=0,2.m(CaO)=11,2г