Ребят, очень нужна помощь! 30б В раствор, содержащий 29,6 г кальций гидроксида, пропустили 6,72 л (н.у.) сера (IV) оксида. Какая соль образовалась? Рассчитайте ее массу.
Дано m(Ca(OH)2)=29.6 g V(SO2)=6.72 L ------------------------ m(CaSO3)-? Сa(OH)2+SO2-->CaSO3+H2O M(Ca(OH)2)=74 g/mol n(Ca(OH)2)=m/M = 29.6 / 74= 0.4 mol n(SO2)=V(SO2)/Vm=6.72/22.4=0.3 mol n(Ca(OH)2)>n(SO2) n(SO2)=n(CaSO3)=0.3 mol M(CaSO3)=120 g/mol m(CaSO3)=n*M= 0.3*120 = 36 g ответ CaSO3 , 36 g
Огромное спасибо!