Ковалентная называют химическую связь, которая образуется:
з) ионами;
б) общей электронной парой;
в) ионами и общей электронной парой.
2. Степень окисления атома кислорода в оксидах равна:
а) -2,
б) 0;
в) 1.
3. В узлах ионных кристаллических решеток размещены:
а) положительно заряженные ионы металлов;
б) отрицательно заряженные ионы неметаллов;
в) положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы неметаллов.
4. Дано уравнение реакции:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
В этой реакции окисляются:
а) Цинк;
б) водород;
в) Хлор.
5. Наиболее полярным является ковалентная связь между атомами:
а) Н-Сl;
б) H-S;
в) H-N.
6. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 проявляет соответственно максимальный и минимальный степени окисления:
а) -3 и +5;
б) +3 и +5;
в) +3 и -5;
г) -3 и +3.
7. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях: N2, HF, NH3, СН4, H2S, КСl.
8. Определите степени окисления атомов в соединениях: As2O5, SO3, NH3, Сl2O7, НСl, O2.
9. Допишите уравнения реакций, выберите уравнение с изменением степени окисления атомов. Добавить для этого уравнения окислитель и восстановитель:
a) Cu + Hg (NO3) 2
б) СuО + HNO3
10. Элемент главной подгруппы II группы массой 3,6 г полностью прореагировал при нагревании с азотом объемом 1,12 л (н. У.). Определите этот элемент. Составьте схему строения атома, электронную формулу.
вариант II
1. ионных называют химическую связь, которая образуется:
а) электростатическим притяжением между ионами;
б) общей электронной парой;
в) ионами и общей электронной парой.
2. Степень окисления атомов в простых веществах равна:
а) 1;
б) 0;
в) 1.
3. В узлах молекулярных кристаллических решеток размещены:
а) неполярные или полярные молекулы;
б) атомы;
в) положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы неметаллов.
4. Дано уравнение реакции:
Cu + 2O2 = 2СuО
В этой реакции восстановителем являются:
а) атом кислорода;
б) ион O-2;
в) атом меди.
5. Укажите ряд, в котором приведены только неполярные молекулы:
a) N2, РН3, Н2;
б) N2, O2, СО2;
в) N2, Н2О, NH3.
6. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 проявляет соответственно максимальный и минимальный степени окисления:
а) +5 и 3;
б) +5 и 1;
в) +7 и 1;
г) +7 и +1.
7. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях: SO3, NCl3, ClF3, Br2, H2O, NaCl.
8. Определите степени окисления атомов в соединениях: Mn2O7, СO2, РН3, SO2, Р2O5, H2Se.
9. Допишите уравнения реакций, выберите уравнение с изменением степени окисления атомов. Добавить для этого уравнения окислитель и восстановитель:
a) Na + H2O
б) NaOH + НСl
10. Оксид элемента главной подгруппы II группы массой 2,8 г полностью растворился в хлоридной кислоте массой 3,65 г. Определите этот элемент. Составьте схему строения атома, электронную формулу.
ПОМОГИТЕ ХОТЯ БЫ С ОДНИМ ВАРИАНТОМ