Определите массу кислорода который был использован на стороне серы если после реакции получили 259 грамм оксида серы(||)(SO2)
S+O2=SO2 1) n(SO2)=m/Mr=259г/64 г/моль=4.05моль Mr(SO2)=64 г/моль 2)по уравнению реак: n(O2)=n(SO2)=4.05моль 3) m(O2)=n x Mr= 4.05моль x 32 г/моль=129.5 г Mr(O2)=32 г/моль Если помог нажми кнопку Спасибо))