1.рассчитайте какую массу водорода и кислорода можно получить при разложении 24,5 г хлората калия? 2.какую массу кислорода можно получить при разложении 17 г ероксида водорода? срочно надо!!! помогите!!!
1)m(KClO3)=24,5 г m(O2)=? 2KClO3->2KCl+3O2 n(KClO3)=24,5/125,55=~0,2 моль n(O2)=0,2/2=x/3 x=0,3 моль n(O2)=0,3 моль m(O2)=0,3*32=9,6 г V(O2)=0,3*22,4=6,72 л
простите,что все на одной строке и неразбериха,просто в комментария нельзя писать с новой строки
да ладно) спасибо большое)
1)А откуда там водород,простите?Водород будет на катоде при электролизе,а перхлорат на аноде 2) H2O2+MnO2->MnO+O2+H2O m(H2O2)=17 г n(H2O2)=17/Mr(H2O2)=17/34=0,5 моль n(H2O2)=n(O2) V(O2)=0,5*22,4=11,2 л m(O2)=0,5*32=16 г
там опечатка. без водорода.
Сейчас решу.
СПАСИБО)
m(KClO3)=24,5 г
Блин,недавно зарегался никак не разберусь,вечно тычу не туда.
а дальше?
решил