Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5.4 г цинка с серной кислотой

Дано:

m(Zn) = 5.4 г.
..................
Найти:
V(H2) -?

Решение:

Составом уравнение реакции

5.4 г. x л
........ .........
Zn + H2SO4 ➡ ZnSO4 + H2
........ ........
65 г/моль. 22.4 л/моль

М(Zn) = 65 г/моль

Решаем пропорцию

5.4 г - х л
65 г/моль - 22.4 л/моль

Находим х

х =( 5.4 * 22.4) : 65 = ~ 1.9 л.

Ответ: 1.9 л.

Возможно, это не правильно!