Водорода который вытесняет цинк массой 13 г из раствора серной кислоты

Решите задачу:

$\rm n (Zn)=\cfrac {m}{M}=\cfrac {13 g}{65 g/mol}=0,2 mol \\\\\\\ \mathrm {\stackrel {0,2}{Zn}+H_2SO_4=ZnSO_4+\stackrel{x}{H_2} \uparrow} \\ . \ 1 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1 \\ \rm \\ x=0,2 mol \\ V (H_2)=n \cdot V_m=0,2 mol \cdot 22,4 dm^3/mol=4,48 dm^3$