1. а) S⁰ + C⁰ ⇒ C⁺⁴S₂⁻²
S⁰ +2e⁻ ⇒ S⁻² 2 2
4
C⁰ -4e⁻ ⇒ C⁺⁴ 4 1
S⁰ окислитель
C⁰ восстановитель
2S + C = CS₂
б) AI⁰ + S⁰⇒ AI₂⁺³S₃⁻²
AI⁰ -3e⁻⇒ AI⁺³ 3 2
6
S⁰ +2e⁻⇒ S⁻² 2 3
AI⁰ восстановитель
S⁰ окислитель
2AI + 3S= AI₂S₃
в) H₂SO₄(разб) + Zn = ZnSO₄+H₂↑
2H⁺ + Zn⁰ = Zn²⁺+ H₂⁰↑ эта реакция не ионного обмена, это реакция замещения, окислительно-восстановительная.
г) H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O
2H⁺+SO₄²⁻ + MgO = Mg²⁺+SO₄²⁻ + H₂O
2H⁺ + MgO = Mg²⁺+ H₂O
д) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺+SO₄²⁻ + 2K⁺+2OH⁻ = 2K⁺+SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺+2OH⁻ = 2H₂O
2) Cера в природе встречается, как самородная сера, так и в различных соединениях. В природе много соединений, в состав которых входит сера:
цинковая обманка ZnS, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, медный колчедан Cu₂S, железный колчедан (пирит) FеS₂, глауберова соль Na₂SO₄•10H₂O, гипс CaSO₄•2H₂O, барит BaSO₄.
Области применения: Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Кроме того сера используется: в медицине; в производстве удобрений: резины, спичек, взрывчатки, пластмассы, красок и др.
3) Эти растворы серной и соляной кислоты можно распознать при помощи качественных реакций них.
Качественной реакцией на серную кислоту и ее соли сульфаты являются ионы бария. Выпадает белый осадок сульфата бария:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
Качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли хлориды являются ионы серебра. Выпадает белый осадок хлорида серебра:
HCI + AgNO₃ = AgCI↓ + HNO₃