Помогите пожалуйста! Нужно придумать 3 задачи с решением, ** тему моль!

Question

Помогите пожалуйста! Нужно придумать 3 задачи с решением, на тему моль!

Answer 1

Найдите массу Al4C3, если кол-во этого вещества 3 моль. Решение: m=nM M=144г/моль m(Al4C3)=3моль*144г/моль= 432г Найдите кол-во вещества Na3AlF6, если масса равна 42 г Решение: n=m/M M=210г/моль n=42г/210г/моль= 0.2моль Найдите число молекул, если масса PH3 равна 6.8 г Решение: N=n Nавагадро n=m/M M=34г/моль n=6.8г/34г/моль=0.2моль N=0.2 моль*6.02*10²³ моль-¹= 1,2 *10²³ молекул

Answer 2

Вычислить кол-во меди и воды,которые образуются при восстановлении водородом оксида меди(3-х валентного) массой 8 г.
CuO+H2=Cu+H2O
n=m/Mr
Mr(CuO)=80 г/моль
n(CuO)=8/80=0.1 моль
Mr(H2O)=18
0,1-x
80-18
x=0,1*18/80=0.2 моль-n(H2O)
Ar(Cu)=64
0,1-x
80-64
x=0,1*64/80=0.1 моль-n(Cuo)
Ответ:n(Cu)=0,1 моль;n(H2O)=0,2 моль
Вычислить кол-во вещ-ва свинца,которое образуется при восстановлении водородом 2 молей оксида свинца (3-х валентного)
Pb2O3+3H2=2Pb+3H2O
n(Pb2O3)=2 моль
Mr(Pb2O3)=462 г/моль
Ar(2Pb)=414
2-x
462-414
x=2*414/462=2 моль
Ответ:n(2Pb)=2 моль

Comments

Вот еще одна.Найти кол-во вещества хлорида натрия который образуется при взаимодействии сульфата натрия массой 12,6 г с соляной кислотой. Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2SO3 Mr(Na2SO3)=126г/моль n(Na2SO3)=m/Mr=12,6/126=0,1 моль Mr(2NaCl)=116 г/моль 0,1-x 126-116 x=0,1*116/126=0,1 моль. Ответ:n(2NaCl)=0.1 моль