Срочно, можно пожалуйста помочь! Вычислите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии раствора хлорида бария объемом 50 мл и концентрацией 0,2 моль/л с 20%-ным раствором сульфата натрия массой 30 г. Ответ: 2,33 г BaSo4
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ (осадок) + 2NaCl n(BaCl₂) = 0,05 л*0,2 моль/л =0,01 моль n(Na₂SO₄) =20% *30г/100% *142 г/моль=0,04 моль, расчет ведем с BaCl₂; n(BaSO₄) = n(BaCl₂) = 0,01 моль m(BaSO₄)= 0,01 моль * 233г/моль = 2,33 г
спасибо большое
получается 13.98 г. Реакция BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl По реакции n(BaCl2):n(BaSO4)=1:1 n(BaCl2)=m/M=12.48/208=0.06 моль Значит сульфата бария столько же моль по реакции. m(BaSO4)=n*M=0.06*233=13.98 г
У меня правильнее