1. Заряду ядра (то есть атомному номеру)
2. Номеру группы, в которой находится атом в периодической системе.
3. Для определения этого числа необходимо сперва записать электронную формулу атома, а далее пользоваться правилами заполнения орбиталей электронами, одно из главных из них - орбиталь сперва заполняется наполовину, а затем полностью. Допустим, имеем атом углерода. В основном состоянии его конфигурация - 1s2 2s2 2p2. По правилам заполнения сперва наполовину заполняем 1s, а затем полностью - эти электроны будут спаренными. То же самое для 2s. В случае 2p у нас есть 3 суборбитали, то есть два оставшихся электрона, стремясь заполнить наполовину р-орбиталь, займут каждый по 1 суборбитали. Эти электроны уже будут неспаренными.
4. Не кто такие, а что такое. Ионы - это заряженные частицы, а именно атомы, присоединившие либо отдавшие один или несколько электронов.
5. Ионной называется связь, возникающая между двумя атомами с достаточно большой разницей в электроотрицательности. Более электроотрицательный атом забирает один или несколько электронов у менее электроотрицательного, таким образом атомы превращаются в ионы и удерживаются вместе за счет электромагнитного притяжения.
6. Ковалентной называется связь, возникающая между двумя атомами неметаллов. В отличие от ионной связи, в этом случае электроны не переходят от одного атома к другому, а курсируют в пространстве между ними, за счет чего и возникает связь.
7. Ковалентная полярная связь возникает между двумя атомами с различной электроотрицательностью, а неполярная - с такой же либо отличающейся очень незначительно. На уровне школы обычно говорят, что неполярная возникает только между двумя одинаковыми атомами.
8. Электроотрицательность прямо зависит от энергии сродства к электрону и является мерой возможности атома присоединять электрон. Чем выше электроотрицательность тем более энергетически выгодно атому присоединять электрон и тем менее выгодно отдавать его.
9. Электронная формула показывает распределение электронов в атоме/молекуле. Структурная показывает строение. Молекулярная формула показывает качественный и количественный состав частицы и ничего более.
10. Металлической называется связь, возникающая в кристаллах металлов. В этом типе связи электроны постоянно отделяются от атомов и снова прикрепляются к ним, так как деваться из решетки им некуда. Именно за счет этих полусвободных электронов и сохраняется химическая связь.