Помогите написать решение подробное с дано и тп вот задача В каком объёме воды необходимо...

Question

Помогите написать решение подробное с дано и тп вот задача
В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты?
вот ответ
NaCl +H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑
n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)
n(HCl) = 4 моль
m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)
m(HCl)раствора = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)
m(H2O) = m(HCl)раствора - m(HCl) = 730 – 146 = 584 (г)
V(H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)

Answer 1

Дано
m(NaCl)=234 г
 ω(HCl)=20 %
найти 
V(H2O)=&

решение
1) составляешь уравнение реакции
NaCl +H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑  
2) ищешь количество вещества(моль) хлорида натрия,путем деления массы(m) на молярную массу(M)
n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)  
3) тк по уравнению у NaCl и HCl одинаковые коэффициенты в уравнении(1NaCl +H2SO4 = NaHSO4 +1 HCl),можно утвердить,что количество вещества их равны:
n(NaCl)=n(HCl) = 4 моль  
4) далее ,зная кол-во в-ва хлороводора,ищем его массу:
m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)  
5) далее ищем массу раствораHCl,путем деление его массы(146 г) на массовую долю(ω=20% или 0,2)
m(HCl)р-ра = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)
или посчитать так: 
 m(HCl)* 100% / ω = 146*100% / 20 = 730 (г)
6) Зная массу раствора (730 г) и массу самого HCl,можно найти воду,путем вычитая массы хлороводорода из массы раствора:
m(H2O) = m(HCl)р-ра - m(HCl) = 730 – 146 = 584 (г)  
7)Находим объем по формуле V = m / ρ, где  ρ - плотность воды, ρ(H2O)= 1 г/мл
V(H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл).