Вычислить массу 20% раствора уксусного альдегида, полученного из с2н2, выделившего при...

Question

Вычислить массу 20% раствора уксусного альдегида, полученного из с2н2, выделившего при разложении 300л со2, содержащий 90%сн4

Answer 1

Вычислить массу 20% раствора уксусного альдегида, полученного из с2н2, выделившего при разложении 300л со2, содержащий 90%сн4

Вычислить массу 20% раствора уксусного альдегида, полученного из с2н2, выделившего при разложении

  ∨ /С2Н2/  =300*0,9= 270 л 
    270 л            х л      
   2СН4         →С2Н2          +3Н2
   22,4 л/моль 22,4 л/моль
  12 моль     6 моль
6 моль                6 моль
С2Н2 + Н2О →СН3СОН
                            44 г/ моль   m=  44*6=264 г→264*20 /100=52,8 г

Comments

Можно поподробнее объяснить, а то я ничего не поняла

---

Как вы получили 6 моль.

---

чистый обьем метана 270л его делим на 22,4 получиться 12 моль , но нам нужен ацетилен которая меньше два раза значит 12 делим на 2 получиться 6 моль, но по реакции ацетилен и альдегид соответствует значит альдегида 6 моль, молярная масса 44 и умножаем получится 264 г но 20 процентной значит умножаем на 20 и делим на 100

---

Спасибо