Во сколько раз увеличится скорость окисления аммиака 4NH3 + SO2 <--> 6H2O + 4NO ,если...

Question 1

Во сколько раз увеличится скорость окисления аммиака 4NH3 + SO2 <--> 6H2O + 4NO ,если концентрацию кислорода увеличить в 2 раза?

Question 2

а где у вас молекула кислорода в реакции? я не вижу.

Question 3

и сера из SO2 где-то потерялась.

Question 4

или это 5O2?

Question 5

Пишем реакцию
$4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$
Позначим концентрации аммиака и кислорода как х моль/л и у моль/л
Запишем кинетическое уравнение до добавления кислорода
$v_{1} = k \cdot x^{4} \cdot y^{5}$
Запишем кинетическое уравнение после прибавления кислорода
$v_{2} = k \cdot x^{4} \cdot (2y)^{5} = 32 \cdot k \cdot x^{4} \cdot y^{5}$
Считаем во сколько раз изменится скорость реакции
$\dfrac{v_{2}}{v_{1}} = \dfrac{32kx^{4}y^{5}}{kx^{4}y^{5}} = \bf{32}$

olhim_zn · Answer 1 · 2018-05-18T14:07:46+0000

Пишем реакцию
$4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$
Позначим концентрации аммиака и кислорода как х моль/л и у моль/л
Запишем кинетическое уравнение до добавления кислорода
$v_{1} = k \cdot x^{4} \cdot y^{5}$
Запишем кинетическое уравнение после прибавления кислорода
$v_{2} = k \cdot x^{4} \cdot (2y)^{5} = 32 \cdot k \cdot x^{4} \cdot y^{5}$
Считаем во сколько раз изменится скорость реакции
$\dfrac{v_{2}}{v_{1}} = \dfrac{32kx^{4}y^{5}}{kx^{4}y^{5}} = \bf{32}$