По термохимическим уравнением H2+Cl2= HCl, дельта H= -184 кДж вычислите сколько теплоты...

Question

По термохимическим уравнением H2+Cl2= HCl, дельта H= -184 кДж вычислите сколько теплоты выделится если в реакцию вступаеводень объемом 5,6л

Comments

что там вступает в реакцию?

---

вступает водород

Answer 1

Дано:
Q = 184 кДж
V (H2) = 5,6 л
Q1 - ?

Решение:
Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии. 

5,6 л                             х кДж
H2    +    Cl2  = HCl + 184 кДж
22,4 л                          184 кДж 

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л

Составим соотношение:
при взаимодействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии
при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии

х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж

Comments

вы так подробно расписали, спасибо !! я даже все поняла)))

---

хД Над уравнением реакции не забудьте данные проставить)

---

хорошо)))