Составьте 3 задачи по химии с уравнением (можно легкие задачи) даю 30 баллов

Question

Составьте 3 задачи по химии с уравнением (можно легкие задачи) даю 30 баллов

Answer 1

1)При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10%-ным раствором нитрата бария выпало 3,94 г осадка. Определить массу взятого для опыта раствора нитрата бария.
уравнение K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3
2)После про­пус­ка­ния 11,2 л (н. у.) ам­ми­а­ка через 10-процентный рас­твор сер­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли рас­твор сред­ней соли. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го рас­тво­ра сер­ной кислоты
Уравнение H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
3)170 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра сме­ша­ли с из­быт­ком рас­тво­ра хло­ри­да натрия. Выпал оса­док массой 8,61 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в рас­тво­ре нит­ра­та серебра.
уравнение AgNO3+NaCl=AgCl+NaNo3

Comments

Можно решение)

---

1)K2CO3+Ba(NO3)2=2KNO3+BaCO3
n(BaCO3)=3,94г/197г.моль=0,02 моль
n(Ba(NO3)2)=n(BaCO3)=0,02 моль
mв.(Ba(NO3)2)=0,02 моль*261г.моль=5,22 г
mр.(Ba(NO3)2)=5,22 г/0,1=52,2г
Ответ:mр.(Ba(NO3)2)=52,2г

---

2)H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
n(HN3)=11,2/22,4=0,5 моль
n(H2So4)=n(NH3)/2=0,25 моль
m(H2SO4 р-ра)=0,25*98/0,1=245 г

---

mр-р=170 г AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
m(AgCl)=8,61 г
n(AgCl)=8.61/143.5=0.06 моль
n(AgCl)=n(AgNO3)= 0.06 моль
m(AgNO3)=n(AgNO3)*M(AgNO3)=0.06*170=10.2 г
ω(AgNO3)=m(AgNO3)/m(раствор)=10,2/170=0,06 или 6%

Answer 2

Пойдет.....................

---