1) S(+4)-2e=S(+6) 2 окисление восстановитель
O2(0)+4e=2O(-2) 1 восстановления окислитель
2SO2+O2=2SO3
2) 8Al° + 30H⁺N⁺⁵O₃⁻² = 8Al⁺³( N⁺⁵O₃⁻² )₃ +3N₂⁺¹O⁻² +15 H₂⁺¹O⁻²
Al° - 3e=Al⁺³ 8 вос-ль, ок-ние
2N⁺⁵+8e=2N⁺¹ 3 ок-ль, вос-ние
3) mg(в скобках степень окисления)(0) Н2(+)S(+6)02(-2)=Mg(+2)S(+6)O(-2)+H2(+)S(-2)+H2(+)O2(-)