Кальций карбид массой 8 кг. с массовой долей примесей 0,2 подвергли действию...

Question

Кальций карбид массой 8 кг. с массовой долей примесей 0,2 подвергли действию воды.Получили газ объемом 2 л.Какой газ выделился? какой выхож продукта по отношению к теоретическому?

Answer 1

Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Найдем массу чистого карбида кальция:
m(CaC2) = 8 кг * 0,2 = 1,6 кг = 1600 г.
Найдем количество карбида кальция:
v(CaC2) = 1600 г : 64 г/моль = 25 моль.
По уравнению количества карбида кальция и ацетилена равны:
v(C2H2) = 25 моль.
Находим теоретический объем ацетилена:
Vтеор.(С2Н2) = 22,4 л/моль * 25 моль = 560 л = 0,56 м^3.
Находим выход ацетилена:
w = 0,56/2 = 0,28 = 28%.

Comments

Ой, в первом же действии ошибка) умножать надо было не на 0,2, а на 0,8 :)

---

а почему на 0.8?

---

Потому что примесей 0,2, значит чистого карбида там 0,8 :)

---

ааа...спасибо:)

---

И в последнем действии надо V(теор.)/V(практ.)

---

не надо*

---

Надо V(практ.)/V(теор.) и ответ будет 89,3%)