Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 28. При сжигании 14,7 г этого соединения образуется 23,52 л углекислого газа (н.у.) и 18,9 г воды. Выделите молекулярную формулу этого вещества.
решу ,решу ...через минут 20(хоть сам ход решения увидите(ща немного занят
мне не срочно) как выделится свободное время ^-^
При сжигании 14,7 г ???? точно???? а то воды больше получаеся, чем самого орг. в-ва"""
точно
понял
N(CO₂)=V(CO₂)/V₀ n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O) n(CO₂)=23.52/22,4=1,05 моль количество вещества углекислого газа n(H₂O)=18.9/18=1,05 моль количество вещества воды CO₂:H₂O=1:1 соотношение количеств полученных веществ C:H=1:2 соотношение количеств атомов в молекуле искомого вещества CxH₂xOz + (1,5x-z/2)O₂ = xCO₂ + xH₂O M(B)=D*M(H₂) M(B)=28*2=56 г/моль молярная масса вещества можно предположить C₄H₈ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O M(C₄H₈)=56 г/моль проверка по уравнению реакции 14.7/56=23,52/(4*22,4)=18,9/(4*18) 0.2625 =0.2625 =0.2625 пропорция верна
есть ещё один способ её решениия(там более понятный тебе будет(((
если сильно надо
медицинский. I курс. нет, мне всё понятно. спасибо. Вы и так слишком много для меня сделали )
ФАРМ. ФАКУЛЬТЕТ? Я МОГУ СКИНУТЬ -У МЕНЯ НА БУМАГЕ РЕШЕНИЕ
сестринское дело
ну, давайте
ТАМ В **НАГРУЗКУ 2 СПОСОБ*** удачи
Спасибо :3 даже не знаю как Вас отблагодарить
да норм. всё...удачи во всём ВАМ
Спасибо <3