При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделилось 4.48 литра...

$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}$

Определяем количество вещества выделившегося водорода:
$n(H_{2}) = \frac{4,48}{22,4} = 0,2$ моль

Из уравнения реакции следует:
$n(H_{2} ) = n(Mg) = 0,2$ моль

Рассчитываем массу магния:
$m(Mg) = n(Mg)* M(Mg) = 0,2 * 24 = 4,8$ грамма

Теперь рассчитаем массу соли:
$M(MgSO_{4})= 24 + 32 + 16*4 = 120$

$m(MgSO_{4}) = \frac{m(Mg)*M(MgSO_{4})}{M(Mg)} = \frac{4,8*120}{24} = 24$ грамма