Какой объем CO2 выделится, если 10г CaCO3 растворить в 50г H2SO4

Question

Какой объем CO2 выделится, если 10г CaCO3 растворить в 50г H2SO4

Answer 1

Дано:
mp-pa(HCl) = 27 г
w(HCl) = 25%
V(CO2) — ?
Решение:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1) m(HCl) = mp-pa(HCl) * w(HCl) = 27 * 0,25 = 6,75 г
2) n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 6,75 / 36,5 = 0,185 моль
3) по уравнению реакции: n(CO2) = 0,5*n(HCl)
значит, n(CO2) = 0,5 * 0,185 = 0,0925 моль
4) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,0925 * 22,4 = 2,072 л
Ответ: V(CO2) = 2,072 л

Answer 2

0,5моль    0,1моль X                         Y     
H2SO4+     CaCO3         =CaSO4+CO2+H2O
1моль          1моль           1моль  1моль  1моль
M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль
n(H2SO4)=50г/98г/моль=0,5моль
n(CaCO3)=10г/100г/моль=0,1моль
Какое вещество полностью прореагирует?
Обозначим x CaCO3 
Составим пропорцию.
1:1=0,5:x
x=0,5моль
Таким образом мы нашли сколько CaCO3 прореагирует если б у нас было 0,5 моль H2SO4,но у нас n(CaCO3)=0,1моль
Вывод CaCO3 полностью прореагирует.
Составим вторую пропорцию и найдем количество CO2 после реакции.
y обозначим CO2
1:1=0,1:y
y=0,1моль CO2
V=22,4л/моль*0,1моль=2,24л СO2


Ответ:V(CO2)=2,24л