Вычислить массу продукта BaSO4, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 261г нитрата бария, второй 250ш сульфата калия. Помогите пж, СРОЧНО.
Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4 Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции: n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моль n(K2SO4)=500/174= 3 моль Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария. 522 г --Хг 261 г --233 г Х=522*233/261= 466 г BaSO4
СПАСИБО
Незачто
Спасибо