При восстановлении 60 г железной руды, содержащей (Fe2O3 + примеси), выделилось 17 л воды в газообразном состоянии. Реакция протекает по уравнению: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (пар). Определите: массовую долю примесей (в процентах) в руде.
N(Fe2o3)=60/160=0.375моль далее по коэфициэнтам в реакции находим железо, его получилось 0.75 m(fe)=0.75*56=42г 60-42=18г(примесей) 60г-100% 18г-х х=30% Должно быть верно, скорее всего