(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 +
4H2O
Молярные
массы:
M((NH4)2Cr2O7) = 252,07
г/моль
M(Сr2O3) = 152 г/моль
m=n*M – формула массы, количество
вещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот эту
формулу, для количества вещества:
n=m/M
Решение:
Предположим , что количество дихромата аммония 1моль
Тогда
его масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.
В свою
очередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:
m(Сr2O3)=
n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152
г/моль=152г.
Все
остальное газы – их можно не считать.
Таким
образом было 252.07г. , а
стало 152г.
252,07г –
100%
152г
- X%
Решаем
как пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%
Было 100
%, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса
Молекулярная
масса твердого вещества - M(Сr2O3)
= 152 г/моль