После пропускания через раствор серной кислоты аммиака (н.у) получили 66 г сульфата аммония. Вычислите массу серной кислоты.
Решение задачи находится на фото
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 М(NH4)2SO4=132г/мол n(NH4)2SO4=0.5моль М(H2SO4)=98г/моль m(H2SO4)=0.5*98=49гр Ответ : 49 гр ( H2SO4)