1) Кислород - элемент 2 периода, 6 группы, А подгруппы
2) Заряд ядра +8
3) В ядре 8 протонов, 8 нейтронов (нейтроны = атомная масса - порядковый номер = 16-8 = 8)
4) В атоме 8 электронов
5) 1s(2) 2s(2) 2p(4) (в скобках цифра над усл.обозначением орбитали)
6) На внешнем уровне 6 электронов
7) С/о кислорода бывает разной. Как правило она (-2), но в перекисях (-1), а в соединении кислорода с фтором (+2), в простом веществе (0)
8) Простое вещество кислород - О2
Примеры, в которых у кислорода разные степени окисления:
1) ОF2 - у кислорода (+2), у фтора (-)
2) H2O2 - у кислорода (-), у водорода (+)
3) СuO - у кислорода (-2), у меди (+2)
4) О2 - с/о кислорода 0