задача 1
M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 2 = 98 г/моль
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(Na₂SO₄) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 г/моль
1) Определим массу образовавшейся соли Na₂SO₄ - сульфата натрия
m(Na₂SO₄) = (196 * 142 * 1) : (98 * 1) =
284 г
2) Определим массу щелочи NaOH, пошедшей на нейтрализацию
m(NaOH) = (40 * 2 * 284) : (142 * 1) =
160 г
или
m(NaOH) = (196 * 40 * 2) : (98 * 1) =
160 г
Задача 2
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
↑
M(Al) = 27 г/моль
M(H₂
) = 1 * 2 = 2 г/моль
1) Определим массу выделившегося водорода H₂↑
m(H₂)
= (2,7 * 2 * 3) : (27 * 2) = 0,3 г
2) Определим объём выделившегося водорода H₂↑
V(H₂) = 0,3 * 22,4 : 2 =
3,36 л