Какая масса гидроксида кальция необходима для поглощения газа, образовавшегося при сжигании 300 г угля, содержащего 70% углерода? Очень срочно !заранее спасибо!можно подробное дано и решение плиииз!!!
Дано: m(угля) = 300 г ω(C) = 70% Найти: m(Ca(OH)2) Решение: Составим и оформим уравнения реакций: 17.5 - - - - - - -> 17.5 300 г, 70% C + O2 = CO2 17.5 <- - -17.5<br> x г Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1. m(C) = m(угля) * ω = 300 г * 0.7 = 210 г 2. моль 3. Количество вещества везде одинаково, так как коэффициенты не меняются 4. M(Ca(OH)2) = 40 + (16 + 1) * 2 = 74 г/моль 5. г Ответ: 1295 г
СПАСИБО!
17.5 - - - - - - -> 17.5 скажи что это
Ras11987, это я обозначил количество вещества.
DNHelper,откуда вышла 17,5?? и 16-это атомная масса кислорода ?Ответ пожалуйста:)
Sandi761, смотри второй пункт. 17.5 - это n(C), то есть количество вещества углерода.
CO2 по количеству вещества получилось столько же, сколько и C (об этом можно судить, так как коэффициенты одинаковые), значит, n(C) = n(CO2)
Молярная масса и количество вещества - разные вещи.
DNHelper,спасибо большое)