Помогите решить задачу, пожалуйста Сколько литров водорода (н.у) можно получить при...

Question

Помогите решить задачу, пожалуйста
Сколько литров водорода (н.у) можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30г, содержащего 1% примесей?

Answer 1

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
m(Zn чист) = 30*(100-1) = 29.7 г
M(Zn) = 65 г/ моль
n(Zn) = m/M= 29.7/65=0.457 моль
n(Н2) = 0.457 моль
V(H2)= n*Vm=0.457*22.4=10.2 л

Answer 2

Сразу  определим  чистую   массу  цинка  без  примесей:
30 - (30:100 х 1) = 30 - 0,3 = 29, 7 г
Теперь  составим  уравнение  реакции:
 29,7                                    х  
  Zn  + H2SO4 = ZnSO4  + H2
 65 г                                 1 моль ( 22,4 л)

Теперь  составим  пропорцию:
65 г  -  22, 4 л
29,7  -   х                   х = 10,2 л